توضیحات
پودر کلرو فریک که نام لاتین: Ferric Chloride می باشد نوعی دیکر از ترکیبات شمیایی است که در فروشگاه ماینولب که یک فروشگاه آنلاین در تهران می باشد موجود است اگر قصد خرید این نوع از محصول را از فروشگاه ما دارید و دوست دارید اطلاعات بیشتری در مورد این نوع از محصول بدست آورید به شما پیشنهاد می شود تا انتهای این راهنمایی خرید با ما همراه بوده و چنانچه در پایان هنوز ابهاماتی یا سوالاتی در ذهن شما در مورد محصول باقی ماند می توانید از دو کانال ارتباطی ما واتساپ و تماس با شماره های مندرج در وبسایت با ما در تماس بود و در کمترین زمان لازم پاسخ سوالات خود را دریافت کنید.
پودر کلرو فریک چیست
پودر کلرو فریک که کلرید آهن (III) نیز نامیده می شود. یک ترکیب شیمیایی در مقیاس صنعتی با فرمول FeCl3 و با آهن در حالت اکسیداسیون +3 است. رنگ کریستال‌های کلرید آهن (III) به زاویه دید بستگی دارد: اگر زاویه دید با نور بازتاب شده کریستال‌ها صورت گیرد رنگ آن سبز تیره به نظر می‌رسند اما اگر با نور عبوری صورت گیرد رنگ آنها به نظر بنفش مایل به قرمز به نظر می‌رسند. کلرید آهن بی آب (III) رقیق است و در هوای مرطوب مه های هیدروژن کلرید هیدراته را تشکیل می دهد. به ندرت در شکل طبیعی خود مولیزیت معدنی که عمدتاً از برخی فومارول ها شناخته می شود مشاهده می شود.
زمانی که کلرید آهن (III) در آب حل می شود تحت هیدرولیز قرار می گیرد و در یک واکنش گرمازا گرما می دهد. محلول قهوه‌ای، اسیدی و خورنده به‌عنوان لخته‌کننده در تصفیه فاضلاب و تولید آب آشامیدنی و به‌عنوان اچ‌کننده برای فلزات مبتنی بر مس در مدارهای چاپی استفاده می‌شود. کلرید آهن بی آب (III) یک اسید لوئیس نسبتاً قوی است و به عنوان یک کاتالیزور در سنتز آلی استفاده می شود.
کاربرد پودر کلرید آهن بی آب (III)
کلرید آهن یک جامد نارنجی تا قهوه ای مایل به سیاه است. که اگر کمی در آب حل شود. غیر قابل احتراق است. وقتی خیس می شود برای آلومینیوم و بیشتر فلزات خورنده است. قبل از افزودن آب از آن به صورت جامد بردارید . و برای تصفیه فاضلاب، ضایعات صنعتی، تصفیه آب، به عنوان عامل اچ برای حکاکی صفحات مدار و در ساخت سایر مواد شیمیایی استفاده می شود.
کاربرد مواد شیمیایی CAMEO
محلول کلرو فریک به صورت محلول آبی بی رنگ تا قهوه ای روشن است که بوی ضعیفی از اسید هیدروکلریک دارد. بسیار خورنده برای اکثر فلزات و احتمالا خورنده برای بافت. غیر قابل احتراق در تصفیه فاضلاب های صنعتی ، شهری و تصفیه آب استفاده می شود.
مشخصات فیزیکی و آنالیز شیمیایی پودر کلرو فریک
ساختار و خواص پودر کلرو فریک
محلول جامد
پودر کلرو فریک بدون آب دارای ساختار BiI3 است که با مراکز هشت وجهی Fe (III) که توسط لیگاندهای کلرید دو مختصات به هم متصل شده اند. کلرید آهن (III) نقطه ذوب نسبتا پایینی دارد و در حدود 315 درجه سانتیگراد می جوشد. بخار از دیمر Fe تشکیل شده است. (ر.ک. کلرید آلومینیوم) که به طور فزاینده ای به FeCl مونومر تجزیه می شود.و (با تقارن مولکولی گروه نقطه D3h) در دمای بالاتر در رقابت با تجزیه برگشت پذیر آن برای ایجاد کلرید آهن (II) و گاز کلر.
هیدراته ها
علاوه بر مواد بی آب، کلرید آهن چهار هیدرات تشکیل می دهد. همه اشکال کلرید آهن (III) دارای دو یا چند کلرید به عنوان لیگاند هستند و سه هیدرات دارای FeCl4- هستند.
محلول مایع
محلول های آبی کلرو فریک بر خلاف محلول های صورتی کم رنگ [Fe(H2O)6]3+ زرد رنگ هستند. طبق اندازه‌گیری‌های طیف‌سنجی گونه‌های اصلی در محلول‌های آبی کلرید آهن کمپلکس هشت‌وجهی [FeCl2(H2O)4]+ شیمی استریو مشخص نشده و چهار وجهی [FeCl4]- هستند.
آماده سازی پودر کلرو فریک
کلرید آهن بی آب (III) ممکن است با تصفیه آهن با کلر تهیه شود
{\displaystyle {\ce {2{Fe_{(}s)}+3Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}s)}}}{\displaystyle {\ce {2{Fe_{(}s)} +3Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}s)}}}
محلول‌های کلرید آهن (III) به صورت صنعتی هم از آهن و هم از سنگ معدن در یک فرآیند حلقه بسته تولید می‌شوند.
حل کردن سنگ آهن در اسید هیدروکلریک
{\displaystyle {\ce {Fe3O4_{(}s){+~}8HCl_{(}aq)->FeCl2_{(}aq){+~}2FeCl3_{(}aq){+~}4H2O_{(}l )}}}{\displaystyle {\ce {Fe3O4_{(}s){+~}8HCl_{(}aq)->FeCl2_{(}aq){+~}2FeCl3_{(}aq){+~}4H2O_ {(}ل)}}}
اکسیداسیون کلرید آهن (II) با کلر
{\displaystyle {\ce {2FeCl2_{(}aq){+~}Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}aq)}}}{\displaystyle {\ce {2FeCl2_{(}aq){+~ }Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}aq)}}}
اکسیداسیون کلرید آهن (II) با اکسیژن
{\displaystyle {\ce {4FeCl2_{(}aq){+~}O2{+~}4HCl->4FeCl3_{(}aq){+~}2H2O_{(}l)}}}{\displaystyle {\ce {4FeCl2_{(}aq){+~}O2{+~}4HCl->4FeCl3_{(}aq){+~}2H2O_{(}l)}}}
حرارت دادن کلرید آهن هیدراته (III) کلرید آهن بدون آب تولید نمی کند. در عوض، جامد به اسید هیدروکلریک و اکسی کلرید آهن تجزیه می شود. کلرید آهن هیدراته (III) را می توان با درمان با تیونیل کلرید به فرم بی آب تبدیل کرد.به طور مشابه کم آبی را می توان با تری متیل سیلیل کلراید انجام داد:
{\displaystyle {\ce {FeCl3.6H2O + 12 Me3SiCl -> FeCl3 + 6 (Me3Si)2O + 12 HCl}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3.6H2O + 12 Me3SiCl -> FeCl3 + 6 (Me3Si) + 12 HCl}}}
واکنش ها کلرید آهن بی آب (III)
هنگامی که در آب حل می شود کلرید آهن (III) یک محلول اسیدی قوی ایجاد می کند.هنگامی که با اکسید آهن (III) در دمای 350 درجه سانتیگراد گرم می شود کلرید آهن (III) اکسی کلرید آهن می دهد.
{\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}}
نمک بی آب یک اسید لوئیس نسبتاً قوی است که با بازهای لوئیس ترکیبات اضافی مانند اکسید تری فنیل فسفین تشکیل می دهد. به عنوان مثال FeCl و (OPPH 3) که در آن Ph فنیل است. همچنین با سایر نمک های کلرید واکنش نشان می دهد و چهار وجهی زرد رنگ می دهد [FeCl4]- و یون نمک [FeCl4]-در اسید هیدروکلریک را می توان به دی اتیل اتر استخراج کرد.
واکنش های ردوکس
کلرید آهن (III) یک عامل اکسید کننده ملایم است به عنوان مثال کلرید مس (I) را به کلرید مس (II) اکسید می کند.
{\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}
در یک واکنش تناسبی با آهن واکنش می دهد و کلرید آهن (II) را تشکیل می دهد:
{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + Fe -> 3 FeCl2}}}{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + Fe -> 3 FeCl2}}}
سنتز سنتی کلرید آهن بدون آب کاهش FeCl3 با کلروبنزن است:
{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + C6H5Cl -> 2 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl}}}{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + C6H5Cl -> 2 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl}}}
با آنیون های کربوکسیلات
اگزالات‌ها به سرعت با کلرید آهن آبی (III) واکنش می‌دهند و [Fe(C.) 2O4)3] 3- سایر نمک های کربوکسیلات تشکیل مجتمع می دهند. به عنوان مثال، سیترات و تارتارات.
با آلکوکسیدهای فلز قلیایی
آلکوکسیدهای فلزات قلیایی واکنش نشان می‌دهند تا کمپلکس‌های آلکوکسید فلزی با پیچیدگی‌های متفاوت ایجاد کنند. ترکیبات می توانند دایمر یا تریمریک باشند. در فاز جامد انواع کمپلکس های چند هسته ای برای واکنش استوکیومتری اسمی بین FeCl توصیف شده است.3 و اتوکسید سدیم: [19][20]
{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 [C2H5O]- Na+ -> Fe(OC2H5)3 + 3 NaCl}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 [C2H5O]- Na+ -> Fe(OC2H5)3 + 3 NaCl}}}
با ترکیبات آلی فلزی
- کلرید آهن (III) در محلول اتر متیل لیتیوم LiCH را اکسید می کند
- برای اولین بار لیتیوم تتراکلروفرات (III) LiFeCl زرد مایل به سبز روشن
- محلول و سپس، با افزودن بیشتر متیل لیتیوم، لیتیوم تتراکلروفرات (II) Li 2 FeCl
{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + LiCH3 -> FeCl2 + LiFeCl4 + .CH3}}}{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + LiCH3 -> FeCl2 + LiFeCl4 + .CH3}}}}
{\displaystyle {\ce {LiFeCl4 + LiCH3 -> Li2FeCl4 + .CH3}}}{\displaystyle {\ce {LiFeCl4 + LiCH3 -> Li2FeCl4 + .CH3}}}}
رادیکال های متیل با خود ترکیب می شوند یا با اجزای دیگر واکنش می دهند و عمدتاً اتان C می دهند 2 ساعت 6 و مقداری متان CH 4.
موارد مصرف پودر کلرو فریک
استفاده در آزمایشگاه
در آزمایشگاه کلرو فریک معمولاً به عنوان اسید لوئیس برای کاتالیز کردن واکنش‌هایی مانند کلرزنی ترکیبات معطر و واکنش فریدل کرافت آروماتیک استفاده می‌شود. منجر به بازده بالاتر می شود و به عنوان مثال در آلکیلاسیون بنزن:
کلرید آهن (III) به عنوان کاتالیزور
آزمایش کلرید آهن یک آزمایش رنگ سنجی سنتی برای فنل ها است که از محلول 1٪ کلرید آهن (III) استفاده می کند که با هیدروکسید سدیم خنثی شده است تا زمانی که رسوب کمی از FeO(OH) تشکیل شود. مخلوط قبل از استفاده فیلتر می شود. ماده آلی در آب متانول یا اتانول حل می شود و سپس محلول کلرو فریک خنثی شده اضافه می شود. یک رنگ گذرا یا دائمی معمولاً بنفش، سبز یا آبی وجود فنل یا انول را نشان می دهد.این واکنش در آزمایش نقطه Trinder مورد استفاده قرار می گیرد که برای نشان دادن وجود سالیسیلات ها به ویژه اسید سالیسیلیک که حاوی یک گروه OH فنلی است استفاده می شود.از این آزمایش می توان برای تشخیص وجود اسید گاما هیدروکسی بوتیریک و گاما بوتیرولاکتون که باعث قرمز مایل به قهوه ای شدن آن می شود استفاده کرد.
سایر مصارف
- به شکل بی آب به عنوان یک معرف خشک کننده در واکنش های خاص استفاده می شود.
- برای تشخیص وجود ترکیبات فنل در سنتز آلی استفاده می شود. به عنوان مثال بررسی خلوص آسپرین سنتز شده.
- در تصفیه آب و فاضلاب برای رسوب فسفات به عنوان فسفات آهن (III) استفاده می شود.
- در تصفیه فاضلاب برای کنترل بو استفاده می شود.
- برای شناسایی تاریخ‌های نیکل بوفالو استفاده می‌شود که به قدری فرسوده شده‌اند که دیگر تاریخ قابل مشاهده نیست.
- توسط تیغه سازان و صنعتگران در جوشکاری الگو استفاده می شود تا فلز را حکاکی کنند و جلوه ای متضاد به آن ببخشند تا لایه بندی یا عیوب فلز را مشاهده کنند.
- برای حکاکی الگوی widmanstatten در شهاب سنگ های آهنی استفاده می شود.
- برای اچ کردن صفحات فتوگراور برای چاپ تصاویر عکاسی و هنرهای زیبا به صورت قلمزنی و برای اچ کردن سیلندرهای
- روتوگراور مورد استفاده در صنعت چاپ ضروری است.
- برای ساخت بردهای مدار چاپی (PCB) با اچ کردن مس استفاده می شود.
- برای جدا کردن روکش آلومینیوم از آینه ها استفاده می شود.
- برای حکاکی دستگاه های پزشکی پیچیده استفاده می شود.
- در دامپزشکی برای درمان بیش از حد پنجه های حیوان استفاده می شود به ویژه زمانی که کشت بیش از حد منجر به خونریزی شود.
- با سیکلوپنتادینیل منیزیم برومید در یک آماده سازی فروسن یک مجتمع فلزی ساندویچی واکنش می دهد.
- گاهی اوقات در روش پخت ظروف راکو استفاده می شود آهن یک قطعه سفال را رنگ آمیزی می کند که سایه های صورتی، قهوه ای و نارنجی دارد.
- برای آزمایش مقاومت در برابر خوردگی حفره و شکاف فولادهای ضد زنگ و سایر آلیاژها استفاده می شود.
- در ترکیب با NaI در استونیتریل برای کاهش خفیف آزیدهای آلی به آمین های اولیه استفاده می شود.
- در مدل ترومبوز حیوانی استفاده می شود.
- در سیستم های ذخیره انرژی استفاده می شود.
- از لحاظ تاریخی از آن برای ساختن نقشه های مستقیم مثبت استفاده می شد.
- جزئی از محلول اصلاح شده Carnoy که برای درمان جراحی تومور ادنتوژنیک کراتوسیستیک (KOT) استفاده می شود.
خطرات پودر کلرو فریک
کلرو فریک مضر بسیار خورنده و اسیدی است. مواد بی آب یک عامل کم آبی قوی است.اگرچه گزارش مسمومیت در انسان نادر است مصرف کلرید آهن می تواند منجر به عوارض و مرگ و میر جدی شود. برچسب زدن و نگهداری نامناسب منجر به بلع تصادفی یا تشخیص اشتباه می شود. تشخیص زودهنگام به خصوص در بیمارانی که به شدت مسموم شده اند مهم است.
قیمت پودر کلرو فریک
اگر قصد خرید این محصول را از فروشگاه ماینولب دارید و به دنیال دریافت لیست قیمت این نوع از محصول هستید شما می توانید از دو کانال پشتیبان واتساپ و تماس با همکاران از طریق تماس با شماره های مندرج در وبسایت اقدام نمایید.
نقد و بررسی‌ها
هنوز بررسی‌ای ثبت نشده است.